用如圖所示的實驗裝置製備少量乙*乙酯。請回答有關問題:(1)寫出製取乙*乙酯的化學反應方程式
問題詳情:
用如圖所示的實驗裝置製備少量乙*乙酯。請回答有關問題:
(1)寫出製取乙*乙酯的化學反應方程式_____________________________。
(2)反應中濃硫*的作用是①___________________;②__________________________。
(3)實驗中應緩慢加熱,理由是__________________________________________________。
(4)試管II中的導管口為什麼要在液麪之上? _________________________________________。
(5)飽和的Na2CO3溶液的主要作用是 ______________
(6)該實驗使用的乙醇應不含水份,如何檢驗乙醇是否含有水份____________________,如果乙醇含有水份,如何將其轉變為無水乙醇__________________________________。
【回答】
(1). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (2). 催化劑 (3). 吸水劑 (4). 減少反應物的揮發 (5). 防止倒吸 (6). 吸收乙醇,除去乙*,降低乙*乙酯溶解度,利於分層 (7). 加入無水硫*銅,觀察是否變藍 (8). 加入足量生石灰,蒸餾
【解析】
(1)製取乙*乙酯的化學反應方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
(2)該反應為可逆反應,反應中濃硫*的作用是①作催化劑,加快化學反應速率;②作吸水劑,促進化學平衡向正反應方向移動,提高乙*乙酯的產率。
(3)兩種反應物乙*和乙醇都是易揮發的液體,所以實驗中應緩慢加熱以減少反應物的揮發。
(4)試管II中的導管口要在液麪之上目的是為了防止倒吸。若*入液麪下,加熱時氣流不穩,氣流中的乙醇和乙*氣體都易溶於水,極易引起倒吸。
(5)飽和的Na2CO3溶液的主要作用是吸收乙醇,除去乙*,降低乙*乙酯溶解度,利於分層。
(6)檢驗乙醇是否含有水份的方法是加入無水硫*銅,觀察是否變藍,若變藍則含有水,若不變藍則不含水。如果乙醇含有水份,加入足量生石灰然後蒸餾可以將其轉變為無水乙醇。
知識點:乙* 羧*
題型:實驗,探究題