氧化二*(Cl2O)是次**的*酐，用作*化劑，其部分*質如下：物理*質化學*質常温下，Cl2O是棕黃*有刺激...

問題詳情：

氧化二*(Cl2O)是次**的*酐，用作*化劑，其部分*質如下：

實驗室製備原理：2Na2CO3＋H2O＋2Cl22NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。

現用下列裝置設計實驗製備少量Cl2O，並探究相關物質的*質。

(1)裝置A中儀器X的名稱為________。

(2)若氣體從左至右流動，裝置連接順序是A、________(每個裝置限用一次)。

(3)裝置F中盛裝試劑的名稱為____________。

(4)A中反應的離子方程式為_______________________________________。

(5)當D中收集適量液態物質時停止反應，設計簡單實驗*B中殘留固體中含有NaHCO3：_____________________________________________。

(6)實驗完成後，取E中燒杯內溶液滴加品紅溶液，發現溶液褪*。該課題組設計實驗探究溶液褪*的原因。

①a＝________。

②由上述實驗得出的結論是_________________________________。

【回答】

*　(1)分液漏斗　(2)F、B、C、D、E　

(3)飽和食鹽水　

(4)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　

(5)取B中固體少許於試管中，加蒸餾水溶解，滴加過量BaCl2溶液，振盪靜置，取上層清液於另一試管中，再滴加Ba(OH)2溶液，有白*沉澱生成(合理即可)　

(6)①5.0　②其他條件相同，鹼*越強，次***溶液的漂白能力越弱

解析　(2)通過A裝置製取*氣，由於濃鹽*具有揮發*，製取的*氣中含有HCl雜質，為防止其干擾Cl2O的製取，先通過F裝置除去HCl雜質，再通過B裝置發生反應：2Na2CO3＋H2O＋2Cl22NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O，由於Cl2O易溶於水，同時與水反應生成次**，所以收集之前要先通過C裝置乾燥，再通過D裝置收集Cl2O並驗*其沸點低，易液化的*質，由於Cl2會產生大氣污染，所以最後要用E裝置進行尾氣處理，故裝置的連接順序為A、F、B、C、D、E。

(3)裝置F中盛裝飽和食鹽水，其作用是除去*氣中的HCl雜質氣體。

(5)裝置B中*氣與潮濕的碳**在加熱條件下反應生成*化*、碳***和氧化二*，為*殘留固體中含有碳***，需先將B中固體溶於蒸餾水，滴加過量的BaCl2溶液，排除碳**的干擾，然後取上層清液再滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否有白*沉澱生成，若有白*沉澱生成，則*B中殘留固體中含有碳***。

(6)①實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為對照實驗，實驗中溶液的總體積應相同，均為10.0 mL，故a為5.0。

②由表中數據分析知，在其他條件相同時，溶液的鹼*越強，次***溶液的漂白能力越弱。

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題