已知：pKa=-lgKa，25℃時H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L-...

問題詳情：

已知：pKa=-lgKa，25℃時 H2A 的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用 0.1mol·L-1NaOH 溶封液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1H2A 溶液的滴定曲線如圖所示。下列説法不正確的是

A．A 點 V0﹤10 mL線

B．B 點所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C．C 點所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)

D．D 點所得溶液中：A2-水解平衡常數Kh1=10-6.81

【回答】

B

【詳解】

A. A點溶液中pH=1.85，則溶液中c(H+)=10-1.85mol/L，H2A的一級電離平衡常數為Ka1==10-1.85mol/L，所以c(H+)=Ka1，表明溶液中c(NaHA)=c(H2A)，若恰好是10mL NaOH，反應起始時存在c(NaHA)=c(H2A)，平衡時c(H2A)＜c(NaHA)，因此所加NaOH體積需＜10mL，會得到平衡時c(NaHA)=c(H2A)，即V0＜10mL，A項正確；

B. B點加入NaOH溶液的體積為20mL，此時反應恰好產生NaHA，為第一個滴定終點，溶液中存在質子守恆，c(H2A)+c(H+)=c(A2−)+c(OH−)，B項錯誤；

C. c點pH=7.19=pKa2，Ka2=c(A2−)×c(H+)/c(HA−)=10-7.19，所以c(A2-)=c(HA-)，C項正確；

D. D點為加入NaOH溶液40mL，此時溶液中恰好生成Na2A，為第二個滴定終點，此時Na2A水解使溶液顯鹼*，溶液的pH為9.85，發生水解的方程式為A2−+H2O⇌HA−+OH−，則A2−水解平衡常數Khl====10-6.81，D項正確；

*選B。

【點睛】

掌握溶液中的離子濃度的計算和比較，注意抓住一些關鍵點，如H2A與*氧化*1:1反應時的溶液的*鹼*和溶液中的微粒濃度的關係，按1:2反應時溶液的*鹼*和溶液中的微粒濃度的關係等，掌握溶液中的物料守恆和電荷守恆，和質子守恆關係式的書寫。

知識點：電離平衡

題型：選擇題