中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫*50mL...

問題詳情：

中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫*50mL置於圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題： (1)從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品

是                           ；

(2)為保*該實驗成功該同學採取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在於                                 。 (3)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量                    （填“相等”、“不相等”），若實驗*作均正確，則所求中和熱                  （填“相等” 、“不相等”） (4)50mL0.55 mol/L NaOH溶液和50mL0.25 mol/L硫*溶液的實驗數據如下表： 請填寫下表中的空白：

②近似認為50mL0.55 mol/L NaOH溶液和50mL0.25 mol/L硫*溶液的密度都是1 g/cm3，中和後生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH ＝           kJ/mol    

( 取小數點後一位)。 ③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是

(填字母)                      。 a．實驗裝置保温、隔熱效果差   b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫*的小燒杯中

d．用温度計測定NaOH溶液起始温度後直接測定H2SO4溶液的温度

【回答】

（1）環形玻璃攪拌棒（1分）；

（2）隔熱，減少熱量的損失（1分）   （3）不相等 （1分）； 相等 （1分）

（4）① 3.4 （2分）  ②  -56.8 （2分）  ③  a c d（2分）

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：填空題