I.利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中,測量温度;...
問題詳情:
I.利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中,測量温度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測量温度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻後測量混合液温度.請回答:
(1)如圖所示,儀器A的名稱是 .
(2)NaOH溶液稍過量的原因 .
(3)加入NaOH溶液的正確*作是 (填字母).
(4)上述實驗測得的結果與書上的57.3kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是
a.實驗裝置保温、隔熱效果差
b.NaOH溶液倒入盛有硫*的小燒杯中後未及時將蓋板蓋好.
c.用温度計測定NaOH溶液起始温度後直接測定H2SO4溶液的温度
(5) (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2代替*氧化*溶液和稀硫*反應,理由是 .
(6)若將含0.5mol H2SO4的濃硫*與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量 (填“小於”、“等於”或“大於”)57.3kJ,原因是 .
(7)已知:CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H=﹣55.6kJ•mol﹣1.則CH3COOH在水溶液中電離的△H等於 .
A.﹣67.7kJ•mol﹣1 B.﹣43.5kJ•mol﹣1 C.+43.5kJ•mol﹣1 D.+67.7kJ•mol﹣1.
II.某同學用中和滴定法測定某燒鹼的純度,實驗過程如下:
⑴向錐形瓶中加入幾滴*酞,用0.2010mol•L﹣1標準鹽*滴定待測燒鹼溶液,邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛注視 ,直到 時停止滴定.
⑵下列*作,會導致實驗結果偏低的是 (填序號);若把待測燒鹼溶液放在滴定管中,則會導致實驗結果偏低的是 .
①鹼式滴定管用蒸餾水洗淨後沒有用待測液潤洗 ②終點讀數時俯視(滴定前讀數準確)
③錐形瓶用蒸餾水洗淨後沒有用待測液潤洗 ④*式 管尖端氣泡沒有排除,滴定後消失
⑤*式滴定管用蒸餾水洗淨後沒有用標準液潤洗 ⑥振盪時錐形瓶中液滴飛濺出來.
【回答】
I.(1) 環形玻璃攪拌棒 (1分). (2) 確保硫*被完全中和 (1分).
(3) B (1分). (4) abc (2分)
(5) 不能 (1分) H2SO4與Ba(OH)2反應除生成水外,還會發生Ba2+,SO42﹣的反應,該反應也會有熱效應 (1分).
(6) 大於(1分) 濃硫*溶於水放出熱量 (1分). (7) C(2分) .
II.(1)錐形瓶內溶液顏*的變化 (1分) 溶液有紅*變為無*,且半分鐘之內不恢復原*(1分)
(2) ①②⑥ (2分) ①④(2分)
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:綜合題