測定反應熱的實驗步驟如下：①量取50mL0.25mol·L－1硫*倒入小燒杯中，測量温度；②量取50mL0....
來源：國語幫 1.72W
問題詳情：
測定反應熱的實驗步驟如下：
①量取50 mL 0.25 mol·L－1硫*倒入小燒杯中，測量温度；②量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，測量温度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻後測量混合液温度．請回答：
(1)NaOH溶液稍過量的原因是_____________________________________
(2)加入NaOH溶液的正確*作是________(填字母)．
(3)使硫*與NaOH溶液混合均勻的正確*作是________________________________
(4)設溶液的密度均為1 g/cm3，中和後溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，請根據實驗數據寫出該反應的熱化學方程式（小數點之後保留兩位）
________________________________________________
温度 實驗次數 | 起始温度t1/℃ | 終止温度t2/℃ | 温度差平均值(t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.0 | 25.2 | 25.1 | 28.5 | 3.4 |
2 | 24.9 | 25.1 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
3 | 25.6 | 25.4 | 25.5 | 29.0 | 3.5 |
【回答】
(1)保*硫*完全反應 (2)B
(3)用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液
(4)
H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===H2O(l)＋
Na2SO4(aq) ΔH＝－56.84 kJ·mol－1
知識點：燃燒熱和中和熱
題型：填空題
