實驗室中有一未知濃度的稀鹽*，某學生為測定鹽*的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：（1）配製100m...

問題詳情：

實驗室中有一未知濃度的稀鹽*，某學生為測定鹽*的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：

（1）配製100mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液。

（2）取20.00mL待測稀鹽*溶液放入錐形瓶中，並滴加2~3滴*酞作指示劑，用自己配製的標準NaOH溶液進行滴定。重複上述滴定*作2~3次，記錄數據如下。

①滴定達到終點的判斷是________，此時錐形瓶內溶液的pH為_____________。

②根據上述數據，可計算出該鹽*的濃度約為___________（保留四位有效數字）

③排去鹼式滴定管中氣泡的方法應採用*作__________，然後輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿鹼液

*.               乙.               *.

④在上述實驗中，下列*作（其他*作正確）會造成鹽*濃度測定結果偏高的有_____

A、*式滴定管使用前，水洗後未用待測鹽*溶液潤洗

B、錐形瓶水洗後未乾燥

C、滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D、配製NaOH標準溶液時，移液後未洗滌燒杯和玻璃棒

E、鹼式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定後消失

【回答】

【*】    (1). 滴入最後一滴NaOH標準溶液，錐形瓶中溶液由無*變成淺紅*，且30s不褪*    (2). 8.2～10.0    (3). 0.1500 mol/L    (4). *    (5). CDE

【解析】

分析】

①用*氧化*溶液滴定鹽*的實驗中，選用*酞作指示劑時，滴入最後一滴NaOH溶液時，溶液顯鹼*，結合*酞的*質分析解答；②根據c(*)×V(*)=c(鹼)×V(鹼)計算；③鹼式滴定管的氣泡通常在橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，並擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡衝排出；④根據c(待測)= 分析誤差。

【詳解】①在用*氧化*溶液滴定鹽*的實驗中，選用*酞作指示劑時，當滴入最後一滴NaOH溶液時，溶液顏*恰好由無*變為(淺)紅*，且半分鐘內不褪*，説明達到了滴定終點；*酞的變*範圍是8.2～10，所以滴定終點時溶液pH為8.2～10；故*為：滴入最後一滴*氧化*溶液，溶液由無*恰好變成淺紅*，且半分鐘內不褪*；8.2～10；

②根據表格數據可知，第三次實驗誤差較大，刪去，根據c(*)×V(*)=c(鹼)×V(鹼)，消耗的V[NaOH(aq)]=mL=30.00mL，則該鹽*的濃度為：=0.15mol/L，故*為：0.15mol/L；

③鹼式滴定管的氣泡通常在橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，並擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡排出，圖示**作合理，故*為：*；

④A．*式滴定管水洗後未用待測稀鹽*溶液潤洗，會導致鹽*濃度偏低，需要NaOH體積偏小，測定值偏低，故A錯誤；B．錐形瓶水洗後直接裝待測液，錐形瓶中HCl的物質的量不變，消耗的NaOH的量不變，對實驗無影響，故B錯誤；C、滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導致消耗的NaOH體積偏大，測定值偏高，故C正確；D、配製NaOH標準溶液時，移液後未洗滌燒杯和玻璃棒，導致*氧化*溶液的濃度偏小，消耗的NaOH體積偏大，測定值偏高，故D正確；E．鹼式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定後消失，會導致消耗的NaOH體積偏大，測定值偏高，故E正確；故*為：CDE。

知識點：*鹼中和滴定

題型：實驗,探究題