常温下，用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA（Ka＝1.0×10-5）溶液的滴...

問題詳情：

常温下，用0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka＝1.0×10-5）溶液的滴定曲線如圖所示。下列説法錯誤的是

A．a點溶液的pH約為3

B．水的電離程度：d點＞c點

C．b點溶液中粒子濃度大小：c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．e點溶液中：c（K＋）=2c（A－）+2c（HA）

【回答】

D

【詳解】

A．由溶液pH=7時消耗KOH的體積小於10mL可知，HA為弱*，設0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H+)=xmol/L，根據電離平衡常數可知，解得x≈1×10-3mol/L，因此a點溶液的pH約為3，故A不符合題意；

B．d點溶質為KA，c點溶質為HA、KA，HA會抑制水的電離，KA會促進水的電離，因此水的電離程度：d點＞c點，故B不符合題意；

C．b點溶質為等濃度的KA和HA，，HA的電離程度大於A-的水解程度，結合溶液呈**可知b點溶液中粒子濃度大小：，故C不符合題意；

D．e點物料守恆為：，故D符合題意；

故*為：D。

【點睛】

比較時溶液中粒子濃度：

（1）弱電解質(弱*、弱鹼、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小於弱*和弱鹼的電離能力。如在稀醋*溶液中：CH3COOHCH3COO-＋H+，H2OOH-＋H+，在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)；

（2）弱*根離子或弱鹼陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小於鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO-＋Na+，CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-，H2OH+＋OH-，所以CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題