下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽*滴定20mL0.1mol·L－1Na...

問題詳情：

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽*滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入*體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K隨温度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4**溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

【回答】

B

【詳解】

A項，*鹼中和滴定接近終點時，pH發生突躍，A錯誤；

B項，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0，正反應放熱，逆反應吸熱，所以正反應平衡常數隨温度升高而減小，逆反應平衡常數隨温度升高而增大，B正確；

C項，高錳*鉀與草*反應時，剛開始反應較慢，反應產生的Mn2+對反應起催化作用，故後面反應速率較快，圖中未表示出來，C錯誤；

D項，ΔH < 0的反應反應物總能量大於生成物總能量，D錯誤；

*選B。

【點睛】

Mn2+催化高錳*鉀溶液與草*溶液的反應。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題