以0.10mol/L的*氧化*溶液滴定同濃度某一元*HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯誤的是( )A....
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問題詳情:
以0.10mol/L的*氧化*溶液滴定同濃度某一元*HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯誤的是( )
A.z點後存在某點,溶液中的水的電離程度和y點的相同
B.a約為3.5
C.z點處,
D.x點處的溶液中離子滿足:
【回答】
D
【詳解】
A.z點滴定分數為1,即恰好完全反應,此時溶液中溶質為NaA,水的電離程度最大, z點之前溶液存在HA抑制水的電離,z點之後溶液中存在NaOH抑制水的電離,所以z點後存在某點,溶液中的水的電離程度和y點的相同,故A正確;
B. HA的電離平衡常數,設HA的量為1,y點的滴定分數為0.91,pH=7,溶液中電荷守恆得到c(Na+)=c(A-)=0.91,則,c(HA)=1-0.91=0.09,平衡常數K=,設0.1mol/L的HA溶液中c(H+)=amol/L,則K=,解得a約為10-3.5mol/L,pH約為3.5,故B正確;
C. z點滴定分數為1,即恰好完全反應,此時溶液中溶質為NaA,根據電荷守恆可知,此時溶液呈鹼*,即*氧根濃度大於*離子濃度,所以,故C正確;
D. x點處的溶液中溶質為HA和NaA,且二者物質的量相等,存在電荷守恆:,物料守恆:;二式消掉*離子可得:,此時溶液呈**,即c(H+)> c(OH-),所以,故D錯誤;
故*為D。
【點睛】
本題難度較大,要靈活運用電解質溶液中的電荷守恆、物料守恆進行分析求解。
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題