氧化還原滴定同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。現用0.001mol·L−...

問題詳情：

氧化還原滴定同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。現用0.001 mol·L−1**KMnO4溶液滴定未知濃度的無*NaHSO3溶液。反應的離子方程式為2＋5＋H＋2Mn2+＋5＋3H2O。

請完成下列問題：

（1）該滴定實驗所需儀器和用品是____________。

A *式滴定管（50 mL）B 鹼式滴定管（50 mL）    C 量筒（10 mL） D 錐形瓶    E 鐵架台  F 滴定管夾  G 燒杯    H 白紙  I 膠頭滴管  J 漏斗

（2）實驗中用_____（填“*”或“鹼”）式滴定管盛裝**KMnO4溶液，原因是_______。

（3）本實驗_______（填“需要”或“不需要”）使用指示劑，滴定終點的現象是__________。

（4）①滴定前平視液麪，刻度為a mL，滴定後俯視刻度為b mL，則(b−a) mL比實際消耗KMnO4溶液的體積_____（填“大”或“小”），根據(b−a) mL計算得到的待測液濃度比實際濃度_____（填“高”或“低”）。

②若滴定時所用的**KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的待測液濃度值會____（填“偏小”“偏大”或“不變”）。

【回答】

【*】    (1). ADEFH    (2). *    (3). **KMnO4溶液具有強氧化*，能腐蝕鹼式滴定管的橡膠管    (4). 不需要    (5). 當看到加入最後1滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液由無*變為淺紅*（或粉紅*、紅*），30s不褪*，即達到滴定終點    (6). 小    (7). 低    (8). 偏大

【解析】

【分析】

類比中和滴定實驗，回答有關氧化還原滴定的問題：儀器用品的選擇、滴定終點的判斷、實驗誤差分析等。

【詳解】(1)用0.001 mol·L−1**KMnO4溶液滴定未知濃度的NaHSO3溶液時，通常將**KMnO4溶液放在*式滴定管中，NaHSO3溶液置於錐形瓶中，滴定管用鐵架台、滴定管夾固定，錐形瓶下面墊一張白紙利於觀察終點溶液顏*的變化。實驗所需儀器和用品有ADEFH。

(2)**KMnO4溶液有**和強氧化*，會腐蝕鹼式滴定管的橡膠管，故應放在*式滴定管中，而不能放在鹼式滴定管中。

(3)本實驗中，**KMnO4溶液呈紫（紅）*，NaHSO3溶液無*，而它們反應的產物幾乎無*，故不需要使用指示劑。當加入最後1滴**KMnO4溶液，錐形瓶中溶液由無*變為淺紅*（或粉紅*、紫紅*），且30s不褪*，即達到滴定終點。

(4)①滴定管0刻度在上，大刻度在下，則滴定後俯視讀數b mL偏小，(b−a) mL比實際消耗KMnO4溶液的體積小，據此應用化學方程式計算，得到的待測液濃度比實際濃度低。

②若**KMnO4溶液因久置而濃度變小，則氧化一定量所消耗**KMnO4溶液的體積偏大，由此計算得到的濃度偏大。

【點睛】按滴定計算公式，有滴定誤差分析規律：滴多偏高、滴少偏低。其中，滴多或滴少指標準溶液的體積，偏高或偏低指待測溶液的濃度。

知識點：*鹼中和滴定

題型：填空題