氧化還原滴定實驗與*鹼中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進...
來源：國語幫 2.63W
問題詳情：
氧化還原滴定實驗與*鹼中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋後，向其中加入足量草*銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉澱，將沉澱用稀硫*處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液，再用**KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“*式”或“鹼式”）滴定管中。
（3）判斷滴定終點的方法是________________________。
（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①如果滴定管用蒸餾水洗後未用**KMnO4標準液潤洗，則測量結果________。
②滴定前後讀數都正確，但滴定前有氣泡，而滴定後氣泡消失，則測量結果________。
（5）計算：血液中含鈣離子的濃度為 mol/L。
【回答】
(1) 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O
(2) *式
(3) 當滴入最後一滴**KMnO4溶液後溶液由無*變為淺紫*，且半分鐘內不褪*
(4) 偏高 偏高 (5) 2.5×10﹣3
知識點：*鹼中和滴定
題型：實驗,探究題
