常温下，向10mL0.1mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，其pH逐...
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問題詳情：
常温下，向10 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，其pH逐漸增大，圖中a、b、c三點的pH為實驗所測得。下列有關説法中一定錯誤的是
A.常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液的pH=1
B.當pH=7時，所加NH3·H2O溶液的體積大於10 mL
C.當7＜pH＜9時，溶液中c(
)＞c(Cl－)
D.繼續滴加0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，溶液的pH最終可以變化至13
【回答】
【*】D
【解析】本題考查了*鹼中和及pH的計算。A、鹽*是強*，根據pH的計算公式，0.1 mol·L－1的HCl溶液的pH=1，故A正確。B、等濃度、等體積的鹽*與氨水混合，恰好反應生成NH4Cl，NH4Cl 屬於強*弱鹼鹽，水解顯**，若要使pH=7(中*)，所加NH3·H2O溶液的體積必須大於10 mL，故B正確。C、根據電荷守恆，c(H＋)+c(
)=c(Cl－)+c(OH－)，當7＜pH＜9時，c(OH－)＞c(H＋)，則溶液中c(
)＞c(Cl－)，故C正確。D、氨水是弱鹼，0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液的pH＜13，所以繼續滴加0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，溶液的pH永遠小於13，故D錯誤。
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：選擇題
