已知：四*基*氧化銨是強鹼，**(CH3NH2·H2O)為弱鹼。常温下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mo...

問題詳情：

已知：四*基*氧化銨是強鹼，** (CH3NH2·H2O)為弱鹼。常温下，在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol/L的四*基*氧化銨溶液和**溶液中，分別滴加濃度為0.1 mol/L的鹽*，溶液的導電率與鹽*體積的關係如圖所示。下列説法正確的是

A．pH的相對大小: c>d

B．在b、c、e三點中，水的電離程度最大的點是e

C．b 點溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)

D．c 點溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)

【回答】

D

【分析】

A.當滴加20mL鹽*時，恰好完全反應，一個是強*強鹼鹽溶液，溶液呈中*；一個是強*弱鹼鹽溶液，溶液水解呈**，再比較pH大小；

B.*鹼會抑制水的電離，能水解的鹽則會促進水的電離，據此分析；

C.該選項中的等式*陽離子分別再等號兩邊，所以可以寫出電荷守恆分析是否正確；

D.當滴加20mL鹽*時，溶質為強*弱鹼鹽CH3NH3Cl，水解使溶液顯**，且水解程度是很弱的，據此分析離子大小。

【詳解】

A.當滴加20mL鹽*時，恰好完全反應，四*基*氧化銨是強鹼，此時溶液中溶質為強*強鹼鹽，溶液呈中*；** (CH3NH2·H2O)為弱鹼，此時溶液中溶質為強*弱鹼鹽，溶液呈**，pH相對大小：c<d，故A錯誤；

B.體積為20mL、濃度為0.1mol·L－1的**溶液，滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽*，當滴加20mL鹽*時，恰好完全反應，此時溶液中溶質為強*弱鹼鹽，促進水電離，此時水電離程度最大，即b、c、e三點中c點水的電離程度最大，故B錯誤；

C.根據電荷守恆，b 點溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)+ c(Cl-)，故C錯誤；

D.當滴加20mL鹽*時，恰好完全反應，此時溶液中溶質為強*弱鹼鹽CH3NH3Cl，少量CH3NH3+水解使溶液顯**，所以溶液中的離子濃度大小：c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)，故D正確；

*：D。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題