25℃時，向濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元*HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，...

來源：國語幫 1.69W

問題詳情：

25℃時，向濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元*HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中lg隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列説法正確的是（）

A. HX為弱*，HY為強*

B. 水的電離程度：d＞c＞b

C. c點對應的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. 若將c點與d點的溶液全部混合，溶液中離子濃度大小：c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－)

【回答】

【*】C

【解析】

【詳解】A．lg越大，溶液中*離子濃度越大，未加NaOH時，HX溶液中lg=12，説明c(H+)=0.1mol/L=c(HX)，所以HX為強*，其**強於HY，加入*氧化*物質的量10×10-3mol，*HX和*氧化*溶液恰好反應，lg=1，c（H+）=c（OH-），溶液呈中*，故HX為強*，HY為弱*，故A錯誤；B．d點是強*HX的溶液中滴加NaOH溶液恰好將HX反應一半、剩餘一半，故水的電離被強*抑制；c點加入的*氧化*的物質的量為5×10-3mol，所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液，而lg=6，水的離子積Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，則c（H+）=10-4mol/L，溶液顯**，即HY的電離大於Y-的水解，水的電離也被抑制；而在b點，加入的*氧化*的物質的量為8×10-3mol，所得的溶液為大量的NaY和少量的HY混合溶液，而lg=0，離子積Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14，故可知c（H+）=10-7，溶液顯中*，即HY的電離程度等於Y-的水解程度，水的電離沒有被促進也沒有被抑制，故水的電離程度d＜c＜b，故B錯誤；C．c點加入的*氧化*的物質的量為5×10-3mol，所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液，而lg=6，水的離子積Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，則c（H+）=10-4mol/L，溶液顯**，即HY的電離大於Y-的水解，故c（Y-）＞C（Na+）＞c（HY）＞c（H+）＞c（OH-），故C正確；D．若將c點與d點的溶液全部混合，所得溶液等同NaX、HY等物質的量的混合液，其中X-不水解，HY部分電離，則溶液中離子濃度大小為c(Na＋)=c(X－)＞c(H＋)＞c(Y－)＞c(OH－)，故D錯誤；*為C。