濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列...
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問題詳情:
濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,
pH隨的變化如圖所示,下列敍述錯誤的是( )
A. MOH的鹼*強於ROH的鹼*
B. ROH的電離程度:b點大於a點
C. 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D. 當=2時,若兩溶液同時升温,則增大
【回答】
.D
【解析】試題分析:A.相同濃度的一元鹼,鹼的pH越大其鹼*越強,根據圖知,未加水時,相同濃度條件下,MOH的pH大於ROH的pH,説明MOH的電離程度大於ROH,則MOH的鹼*強於ROH的鹼*,故A正確;B.由圖示可以看出ROH為弱鹼,弱電解質在水溶液中隨着濃度的減小其電離程度增大,b點溶液體積大於a點,所以b點濃度小於a點,則ROH電離程度:b>a,故B正確;C.若兩種溶液無限稀釋,最終其溶液中c(OH-)接近於純水中c(OH-),所以它們的c(OH-)相等,故C正確;D.根據A知,鹼*MOH>ROH,當=2時,由於ROH是弱電解質,升高温度能促進ROH的電離,所以c(M+)/c(R+)減小,故D錯誤;故選D。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題