常温下，分別向體積相同、濃度均為1mol／L的HA、HB兩種*溶液中不斷加水稀釋，*溶液的pH與*溶液濃度的對...
來源：國語幫 2.75W
問題詳情：
常温下，分別向體積相同、濃度均為1 mol／L的HA、HB兩種*溶液中不斷加水稀釋，*溶液的pH與*溶液濃度的對數(lg C)間的關係如圖。下列對該過程相關分析正確的是
A． HB的電離常數(KA)數量級為10-3
B． 其*鹽的水解常數(Kh)大小關係是：NaB>NaA
C． a、b兩點溶液中，水的電離程度b<a
D． 當lg C= -7時，兩種*溶液均有pH=7
【回答】
【*】B
【解析】A. B點，c=10-3mol·L－1，c（H＋）=10-6mol·L－1，c（B-）=10-6mol·L－1， HB的電離常數(KA)=10-6×10-6/10-3=10-9,故A錯誤；B、與A同理，Ka=10-4×10-4/10-3=10-5，HB**弱，對應的鹽水解能力強，故B正確；C、a、b兩點溶液中，b水解程度大，水電離程度大，水的電離程度b>a，故C錯誤；D、當lg C= -7時，HB中c（H＋）=
mol·L－1 ，HA中c（H＋）=
mol·L－1，pH均不為7，故D錯誤；故選B。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
