常温下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關係如圖所...
來源：國語幫 1.24W
問題詳情：
常温下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg
的變化關係如圖所示，下列敍述錯誤的是
A． 常温下：Ka(HB)>Ka(HC)
B． HC的電離度：a點<b點
C． 當lg
=4時，三種溶液同時升高温度，
減小
D． 當lg
=5時，HA溶液的pH為7
【回答】
【*】D
【解析】由稀釋時溶液pH變化可知，HA為強電解質，HB、HC為弱電解質；起始時三者均為pH=2的溶液，均稀釋1×103倍時，由a點的pH小於c點的pH可知，HB的**強於HC的，Ka(HB)>Ka(HC)，A項不符合題意。由a點→b點為加水稀釋HC溶液的過程，HC
H++C−電離平衡向右移動，故電離度a點<b點，B項不符合題意。lg
=4時，HA為強*，在溶液中全部電離，升高温度時c(A−)不變，HC為弱電解質，升高温度時c(C−)增大，故
減小，C項不符合題意。因為HA為*，無限稀釋時，其溶液的pH仍小於7，D項符合題意。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
