濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所...

問題詳情：

濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敍述錯誤的是(　　)

A．MOH的鹼*強於ROH的鹼*

B．ROH的電離程度：b點大於a點

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D．當lg＝2時，若兩溶液同時升高温度，則c(M＋)/c(R＋)增大

【回答】

D　[A項，0.10 mol·L－1的MOH和ROH，前者pH＝13，後者pH小於13，説明前者是強鹼，後者是弱鹼，正確；B項，ROH是弱鹼，加水稀釋，促進電離，b點電離程度大於a點，正確；C項，兩鹼溶液無限稀釋，溶液近似呈中*，c(OH－)相等，正確；D項，由MOH是強鹼，在溶液中完全電離，所以c(M＋)不變，ROH是弱鹼，升高温度，促進電離平衡ROHR＋＋OH－向右進行，c(R＋)增大，所以減小，錯誤。]

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題