25℃時，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元*HX、HY溶液中分別加入NaOH 固體，溶...

問題詳情：

25℃時，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元*HX、HY溶液中分別加入NaOH 固體，溶液中lg隨n( NaOH)的變化如下圖所示。下列説法不正確的是

A．HX 為強*，HY 為弱*                           B．b點時溶液呈中*

C．水的電離程度：d>c                                  D．c點時溶液的pH=4

【回答】

C

【解析】

A項，根據圖像0.1mol/LHX溶液中lg=12，=11012，c（H+）·c（OH-）=110-14，解得c（H+）=0.1mol/L，HX為強*，0.1 mol/LHY溶液中lg12，HY為弱*，A項正確；

B項，b點時溶液中lg=0，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中*，B項正確；

C項，d點、c點加入510-3mol的NaOH固體，d點得到等物質的量濃度的NaX和HX的混合液，HX電離出H+使d點溶液呈**，c點得到等物質的量濃度的NaY和HY的混合液，c點溶液呈**，HY的電離程度大於Y-的水解程度，d點溶液中c（H+）大於c點，d點溶液中H+對水的電離的抑制程度大於c點，水的電離程度：cd，C項錯誤；

D項，c點溶液中lg=6，=1106，c（H+）·c（OH-）=110-14，解得c（H+）=110-4mol/L，c點溶液的pH=4，D項正確；

*選C。

【點睛】

本題考查*鹼中和滴定的圖像分析、影響水的電離平衡的因素、pH的計算。注意縱座標表示lg，縱座標數值越大溶液的**越強，縱座標為0時溶液呈中*；*電離出的H+對水的電離平衡起抑制作用，而且*溶液中c（H+）越大，水的電離程度越小。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題