常温下，濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元*HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，...
來源：國語幫 1.93W
問題詳情：
常温下，濃度均為0.1 mol·L－1、體積均為100 mL的兩種一元*HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg
隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列敍述正確的是( )
A．HX的**弱於HY
B．a點由水電離出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1
C．c點溶液中：c(Y－)＞c(HY)
D．b點時*鹼恰好完全中和
【回答】
解析：選C A項，lg
越大，溶液中*離子濃度越大，未加NaOH時，HX溶液中lg
的值大，所以HX的**強於HY，錯誤；B項，a點lg
＝12，則溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液中水電離的c(H＋)＝
＝10－13 mol·L－1，錯誤；C項，c點lg＝6，溶液中c(H＋)＝10－4 mol·L－1，此時消耗的NaOH為0.005 mol，溶液中的溶質為NaY和HY，由於溶液顯**，所以HY的電離程度大於NaY的水解程度，c(Y－)＞c(HY)，正確；D項，濃度均為0.1 mol·L－1、體積均為100 mL的HY與NaOH恰好中和消耗NaOH為0.01 mol，而b點時消耗的NaOH為0.008 mol，所以*過量，錯誤。
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：選擇題
