濃度均為0.1mol·L－1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨lg的變化關係如下圖...

來源：國語幫 2.56W

問題詳情：

濃度均為0.1 mol·L－1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨lg的變化關係如下圖所示。下列敍述正確的是(　　)

A．HX、HY都是弱*，且HX的**比HY的弱

B．常温下，由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a<b

C．相同温度下，電離常數K(HX)：a>b

D．lg ＝3時，若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發)，則減小

【回答】

解析：A項，根據題圖分析，當lg ＝0時，HX的pH>1，説明HX部分電離，為弱電解質；HY的pH＝1，説明其完全電離，為強電解質，所以HY的**大於HX的**，錯誤；B項，*或鹼抑制水的電離，*中的*離子濃度越小，其抑制水電離程度越小，根據題圖分析，b點對應的溶液中*離子濃度小於a點對應的溶液中*離子濃度，則水的電離程度a<b，所以由水電離出的*離子和*氧根離子濃度的乘積a<b，正確；C項，*的電離平衡常數只與温度有關，所以相同的温度下，電離常數a＝b，錯誤；D項，lg ＝3時，若同時微熱兩種溶液，X－物質的量增多，Y－物質的量不變，二者溶液的體積相等，所以比值變大，錯誤。