某硫*銨肥料混入了少量生石灰後，因生成的NH3全部逸出，導致損失了部分氮(生石灰已作用完全)，取質量均為10克...

問題詳情：

某硫*銨肥料混入了少量生石灰後，因生成的NH3全部逸出，導致損失了部分氮(生石灰已作用完全) ，取質量均為10克的該肥料兩份進行實驗：

①將一份乾燥，除去水分後測得質量為9.9克；

②將另一份與足量生石灰混合加熱，充分反應，並將產生的氣體全部通過裝有足量鹼石灰的乾燥管，充分反應後，測得乾燥管和管內物質的總質量比通入氣體前增加了1.18克。

提示：1. (NH4)2SO4+CaO CaSO4+H2O+NH3↑(肥料中雜質，不參與反應)

2.鹼石灰不與氨氣反應，常用作氨氣的乾燥劑

(1) 實驗②產生的水的質量為        。

(2)計算肥料中氮元素的質量分數(寫出計算過程)。

【回答】

【思路分析】根據硫*銨與氧化鈣反應生成硫*鈣水和氨氣，鹼石灰既能吸收水分，不能吸收氨氣，所以，鹼石灰乾燥管中增加的質量為反應中生成的水與樣品中所含水的質量之和，結合題意中的數據可知可推斷反應生成水的質量，依據水的質量和化學方程式計算出硫*銨的質量，再根據化學式計算硫*銨中氮元素的質量進行解題；

解：(1)根據題意中的信息可知，原10g硫*銨樣品中含水為：10g-9.9g=0.1g，鹼石灰乾燥管內增加的質量為1.18g，則硫*銨與氧化鈣完全反應生成水的質量為：1.18g-0.1g=1.08g；

(2)設參加反應的硫*銨質量為X

(NH4)2SO4+CaO CaSO4+H2O+NH3↑

  130             18

   X             1.08g

      X=7.8g

硫*銨中氮元素質量為：7.8g××100%=1.68g

化肥中氮元素的質量分數為： ×100%=16.8%

答：(1)1.08g；(2) 肥料中氮元素的質量分數為16.8%。

知識點：各地中考

題型：計算題