表1是元素週期表的一部分:表1氧XYZ表2數據編號滴入NaOH溶液的體積/mL溶液pHHXHZ①031②20....
問題詳情:
表1是元素週期表的一部分:
表1
氧 | X |
Y | Z |
表2
數據編號 | 滴入NaOH溶液的體積/mL | 溶液pH | |
HX | HZ | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | 20.00 | a | 7 |
25℃時,用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L 的兩種*HX、HZ(忽略體積變化),實驗數據如表2,下列判斷正確的是( )
A.表格中a<7
B.HX和HZ等體積混合後pH=1+lg2
C.Y和Z兩元素的簡單*化物受熱分解,前者分解温度高
D.0.l000 mol/L Na2Y的水溶液中:c(Y2﹣)+c(HY﹣)+c(H2Y)=0.1000 mol/L
【回答】
【考點】DO:*鹼混合時的定*判斷及有關ph的計算.
【分析】根據元素在週期表中的位置知,X、Y、Z分別是F、S、Cl元素,HX、HZ分別是HF、HCl,0.1000mol/L的HF、HCl溶液pH分別是3、1,則HF是弱*、HCl是強*,
A.HCl和NaOH混合後顯中*,可知*氧化*溶液的體積也為20.00mL,則HF和*氧化*混合後也恰好完全反應生成NaF,NaF為強鹼弱*鹽,其水溶液呈鹼*;
B.HX和HZ等體積混合後,HCl電離出的c(H+)=0.050mol/L,HF是弱電解質,混合後其電離平衡被抑制;
C.元素的非金屬*越強,則氣態*化物的穩定*越強;
D.Y2﹣在溶液中會部分水解為HY﹣和H2Y,根據物料守恆來分析.
【解答】解:根據元素在週期表中的位置知,X、Y、Z分別是F、S、Cl元素,HX、HZ分別是HF、HCl,0.1000mol/L的HF、HCl溶液pH分別是3、1,則HF是弱*、HCl是強*,
A.HCl和NaOH混合後顯中*,可知*氧化*溶液的體積也為20.00mL,即NaOH的物質的量和HCl的物質的量相同,則也和HF的物質的量相同,即HF和*氧化*混合後也恰好完全反應生成NaF,而NaF為強鹼弱*鹽,其水溶液呈鹼*,故a大於7,故A錯誤;
B.HX和HZ等體積混合後,HCl電離出的c(H+)=0.050mol/L,但由於HF是弱電解質,和HCl混合後其電離平衡左移,故電離出的*離子濃度變小且無法計算,故所得混合溶液的pH不等於1+lg2,故B錯誤;
C.元素的非金屬*越強,則氣態*化物的穩定*越強,由於非金屬*Cl強於S,故HCl的熱穩定*強於H2S,即前者的分解温度較低,故C錯誤;
D.Y2﹣在溶液中會部分水解為HY﹣和H2Y,根據物料守恆可知,c(Y2﹣)+c(HY﹣)+c(H2Y)=0.1000 mol/L,故D正確.
故選D.
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