X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學反應：①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)=Z(O...

問題詳情：

X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學反應：

①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y

②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑

③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發生的電極反應為：M－2e－=M2＋

④Y可以溶於稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活動*由弱到強的順序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z            B．N＜M＜X＜Y＜Z               

C．N＜M＜Y＜X＜Z            D．X＜Z＜N＜M＜Y

【回答】

C

【分析】

金屬的金屬*越強，其單質的還原*越強；在原電池中，一般來説，較活潑金屬作負極、較不活潑金屬作正極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應；在金屬活動*順序表中，位於*之前的金屬能置換出*中的*，據此解答。

【詳解】

①水溶液中X+Y2+＝X2++Y，説明活動*X＞Y；②Z+2H2O(冷水)＝Z(OH)2+H2↑，能與冷水反應生成*氣説明Z的金屬*活動*很強；③M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池，M電極反應為M-2e-＝M2+，M失電子發生氧化反應，則M是負極、N是正極，活動*M＞N；④Y可以溶於稀硫*中，M不被稀硫*氧化，説明活動*Y＞M，通過以上分析知，金屬活動*順序N＜M＜Y＜X＜Z。*選C。

知識點：原電池

題型：選擇題