A、B、C、D、E代表五種金屬，有以下化學反應：  （1）水溶液中A＋B2＋=A2＋＋B；（2）2C＋2H2O...

問題詳情：

A、B、C、D、E代表五種金屬，有以下化學反應：  

（1）水溶液中A＋B2＋=A2＋＋B；

（2）2C＋2H2O(冷水)=2COH＋H2↑；

（3）D、E為電極，與E鹽溶液組成原電池，D電極反應為D－2e－=D2＋；

（4）B可以溶於稀硫*中，D不被稀硫*氧化。

則這五種金屬的活動*由弱到強的順序是（   ）

A．D＜E＜B＜A＜C   B．E＜D＜A＜B＜C   C．E＜D＜B＜A＜C   D．A＜C＜E＜D＜B

【回答】

C

【分析】

金屬的金屬*越強，其單質的還原*越強；在原電池中，一般來説，較活潑金屬作負極、較不活潑金屬作正極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應；在金屬活動*順序表中，位於*之前的金屬能置換出*中的*，據此分析解答。

【詳解】

（1）水溶液中A+B2+═A2++B，説明金屬的活動*A>B；

（2） 2C＋2H2O(冷水)=2COH＋H2↑，能與冷水反應生成*氣説明C金屬活動*很強；

（3） D、E為電極，與E鹽溶液組成原電池，D電極反應為D－2e－=D2＋，D失電子發生氧化反應，則D是負極，E是正極，金屬活動*D>E；

（4） B可以溶於稀硫*中，D不被稀硫*氧化，説明金屬活動*B>D，

通過以上分析知，金屬活動*順序 E<D<B<A<C，C項正確；

*選 C。

知識點：常見金屬的活動*順序及其應用

題型：選擇題