第三週期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶於水可得四種溶液，0.010mol·L－1的這四種溶液pH與該元素原...

來源：國語幫 2.3W

問題詳情：

第三週期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶於水可得四種溶液，0.010 mol·L－1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關係如下圖所示。下列説法正確的是(　　)

A．簡單離子半徑：X>Y>Z>W

B．Y元素形成的單質存在同素異形體

C．氣態*化物的穩定*：Z>W>Y

D．X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中*

【回答】

*　B

解析　四種溶液的物質的量濃度為0.010 mol·L－1，根據圖像，W對應溶液的pH＝2，説明W對應最高價氧化物的水化物為一元強*，元素位於第三週期，即W為Cl；X對應溶液的pH＝12，則X對應最高價氧化物的水化物為一元強鹼，即X為Na；Z對應水溶液的pH<2，即Z對應的最高價含氧*為二元強*，即Z為S；Y對應的水溶液為**，由於H2SiO3難溶於水，故Y只能為P。離子半徑大小順序是P3－>S2－>Cl－>Na＋，故A錯誤；Y為P，P單質有紅*、白*等，紅*和白*互為同素異形體，故B正確；非金屬*越強，其氣態*化物的穩定*越強，非金屬*：Cl>S>P，即氣態*化物穩定*順序是HCl>H2S>PH3，故C錯誤；反應後生成Na3PO4，Na3PO4屬於強鹼弱*鹽，PO發生水解反應，溶液顯鹼*，故D錯誤。