X、Y、Z、L、M為原子序數依次增大的短週期元素，週期表中X原子半徑最小，Y元素形成化合物種類最多，Z元素的*...

來源：國語幫 1.8W

問題詳情：

X、Y、Z、L、M為原子序數依次增大的短週期元素，週期表中X原子半徑最小，Y元素形成化合物種類最多，Z元素的*化物水溶液呈鹼*，常温下L可以形成兩種液態*化物，M的最高價氧化物對應的水化物呈兩*。回答下列問題：

（1）L元素形成單質的名稱為______；M在元素週期表中的位置為____；五種元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。

（2）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為______。

（3）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應的離子方程式為______。

【回答】

【*】 (1). 氧氣、臭氧 (2). 第3週期IIIA族 (3). Al、C、N、O、H (4). 34 (5). NH4++OH-NH3↑+H2O

【解析】

【分析】

根據題幹信息分析元素的種類，根據元素週期表的結構及元素週期律分析解答；根據物質*質書寫反應離子方程式。

【詳解】X、Y、Z、L、M為原子序數依次增大的短週期元素，週期表中X原子半徑最小，則X為*；Y元素形成化合物種類最多，含碳的有機化合物種類最多，則Y為碳；Z元素的*化物水溶液呈鹼*，*化物為氨氣，則Z為氮；常温下L可以形成兩種液態*化物，分別為水和雙氧水，則L為氧；M的最高價氧化物對應的水化物呈兩*，兩*的*氧化物為*氧化鋁，則M為鋁；

（1）L為氧元素，則形成單質的名稱為氧氣、臭氧；鋁元素的原子序數為13，在元素週期表中的位置為第3週期ШA族；根據同週期元素原子半徑隨原子序數增大而減小，同主族元素原子半徑隨原子序數增大而增大的規律，五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al、C、N、O、H；

（2）氧在第2週期，則硒（Se）在第4週期，與氧同一主族，則Se的原子序數為8+8+18=34；

（3）由*、氮、氧三種元素組成的離子化合物為**銨，與稀的NaOH溶液加熱反應生成氨氣和***，離子方程式為：NH4++OH- NH3↑+H2O。