已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短週期主族元素，X是週期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最...

問題詳情：

已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短週期主族元素，X是週期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數是Y的2倍，W的最外層電子數是其最內層電子數的3倍。下列説法不正確的是( )

A. 原子半徑：Z>W>R

B. R、W對應的簡單*離子具有相同的電子層結構

C. W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同

D. Y的最高價氧化物對應的水化物是弱*

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短週期主族元素，X是週期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，這説明Y是第ⅣA族元素；Z的核電荷數是Y的2倍，且是短週期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數是其最內層電子數的3倍，且原子序數大於Mg的，因此W是第三週期的S；R的原子序數最大，所以R是Cl元素，據此解答。

【詳解】根據以上分析可知X是H，Y是C，Z是Mg，W是S，R是Cl。則

A、同週期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z＞W＞R，A正確；

B、R、W對應的簡單*離子具有相同的電子層結構，均為18電子，B正確；

C、H2S與MgS分別含有的化學鍵是極*鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全不相同，C錯誤；

D、Y的最高價氧化物對應的水化物是碳*，屬於二元弱*，D正確；

*選C。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題