短週期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小於Y，四種元素原子最外層電...

問題詳情：

短週期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小於Y，四種元素原子最外層電子數之和為14。下列敍述正確的是（    ）

A．同週期元素中W的最高價氧化物對應水化物的**最強

B．*化物的熱穩定*：HnY＞HnW

C．Y和X、Z和X組成的常見化合物中化學鍵的類型相同

D．原子半徑的大小順序： rW＞rZ＞rY＞rX

【回答】

【*】B

【解析】

試題分析：按照四種元素原子序數依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，且原子半徑X小於Y，因此X為H，則Z為Na，四種元素原子最外層電子數之和為14，推出Y和W的最外層電子數為6，即Y是O，W：S，A、非金屬*越強，其最高價氧化物對應水化物的**越強，同週期從左向右非金屬*增強，即HClO4**最強，故錯誤；B、非金屬*越強，*化物越穩定，同主族從上到下，非金屬*減弱，即穩定*：H2O>H2S，故正確；C、Y和X形成化合物H2O，屬於分子化合物，含有極*鍵，Z和X形成化合物是NaH，屬於離子化合物，含有離子鍵，故錯誤；D、一般電子層數越多，半徑越大，同週期從左向右，半徑隨着原子序數的遞增而減小，即半徑大小順序是：Na>S>O>H，故錯誤。

考點：考查元素週期表、元素*質等知識。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題