X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短週期元素，X、W同主族，Y、Z、W同週期，其中只有Y為金屬元素，Z原子...

問題詳情：

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短週期元素，X、W同主族，Y、Z、W同週期，其中只有Y為金屬元素，Z 原子最外層有4個電子，W元素最高正價與最低負價的代數和為4。下列説法不正確的是(     )

A. 原子半徑：Y＞Z＞W＞X

B. Y與X形成的化合物不可能含有共價鍵

C. 簡單*化物的穩定*：X＞W＞Z

D. Z與X形成的化合物能與NaOH溶液反應

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短週期元素，W元素最高正價與最低負價的代數和為4，則W最外層電子數為6，W為硫；X、W同主族，則X為氧；Y、Z、W同週期，其中只有Y為金屬元素，則Y為*、鎂或鋁；Z 原子最外層有4個電子，則Z為硅；

A. 同週期元素原子半徑隨原子序數增大而減小，同主族元素原子半徑隨原子序數增大而增大，所以原子半徑：Y＞Z＞W＞X，故A正確；

B. Y與X形成的化合物可能是過氧化*等過氧化物，過氧根中含有共價鍵，故B錯誤；

C. 非金屬*越強，簡單*化物越穩定，X為氧，W為硫，Z為硅，則簡單*化物的穩定*：X＞W＞Z，故C正確；

D. Z與X形成的化合物為二氧化硅，屬於**氧化物，能與NaOH溶液反應，故D正確，

故選B。

知識點：元素週期律

題型：選擇題