W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短週期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高...

來源：國語幫 1.6W

問題詳情：

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短週期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________。

(3)比較Y、Z氣態*化物的穩定*：_______>_______(用分子式表示)。

(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________________________________________________________________________。

【回答】

解析： (1) W、X為金屬，其最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，則為NaOH和Al(OH)3，二者反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(2)W為Na，可以和Y形成W2Y，則Y為－2價，為第ⅥA族元素，且和*同週期，則Y為S。Na2S的電子式為。(3)Z和Y同週期，原子序數比Y大，所以Z為Cl。非金屬*越強，氣態*化物的穩定*越強；由於非金屬*：Cl>S，所以氣態*化物的穩定*：HCl>H2S。(4)對結構相同的粒子，核電荷數越大，則粒子半徑越小，所以Na＋>Al3＋，S2－>Cl－。但由於S2－、Cl－有3層電子，Na＋、Al3＋有2層電子，所以S2－>Cl－>Na＋>Al3＋。