已知W、X、Y、Z為短週期元素，原子序數依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同週期，其中只有X為金屬元素。下列説...

問題詳情：

已知W、X、Y、Z為短週期元素，原子序數依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同週期，其中只有X為金屬元素。下列説法一定正確的是（   ）

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W

B．W的含氧*的**比Z的含氧*的**強

C．W的氣態*化物的穩定*小於Y的氣態*化物的穩定*

D．若W與X原子序數差為5，則形成化合物的化學式為X3W2

【回答】

【*】A

【解析】由於原子序數按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一週期的元素，且只有X是金屬元素，則這四種元素在元素週期表中的相對位置為。同一週期的元素原子序數越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大。所以原子半徑：X＞

Y＞Z＞W，A正確；W的最高價氧化物對應的水化物的**一定比Z的強，但含氧*的**不一定比Z的強，如B的含氧*可能是HNO2，Z的含氧*是H3PO4，**HNO2＜ H3PO4，B錯誤；元素的非金屬*W＞Y，所以氣態*化物的穩定*W＞Y，C錯誤；若W、X原子序數相差5，當W為N，X為Mg時，滿足X3W2，當W為O，X為Al時，滿足X2W3，當W為F，X為Si時，滿足XW4，D錯誤。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題