W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高...

問題詳情：

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_____________

(2)W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。

(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為_________________________。Y的最高價氧化物是否滿足8電子穩定結構______________(填是.否)

(4)比較Y、Z氣態*化物的穩定*由大到小的順序是________________(用分子式表示)。

(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是

____________________________________________________。(用離子符號表示)。

【回答】

【*】    (1). OH－＋Al(OH)3＝AlO2-＋2H2O    (2). Na＋[]2－Na＋    (3). SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4    (4). 否    (5). HCl＞H2S    (6). S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

【解析】

【分析】

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩反應，則X為鋁元素，W為*元素，W、X、Y、Z均為第三週期元素，W與Y可形成化合物W2Y，則Y為硫元素，Z的原子序數比Y大，所以Z為*元素，據此答題。

【詳解】（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物分別為Al（OH）3、NaOH，反應的離子方程式為OH－＋Al(OH)3=AlO2-＋2H2O，故*為：OH－＋Al(OH)3=AlO2-＋2H2O。

（2）W與Y可形成化合物Na2S，Na2S由*離子和硫離子組成，電子式為Na＋[]2－Na＋，故*為：Na＋[]2－Na＋。

（3）二氧化硫通入*水中，反應的化學方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Y的最高價氧化物為SO3，SO3中，S原子的最外層電子為：6+6＝12，O原子的最外層電子為：6+|-2|=8，不都滿足8電子穩定結構，故*為：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；否。

（4）因為*的非金屬*強於硫，所以*化*的穩定*強於硫化*，故*為：HCl＞H2S。

（5）電子層數越多，離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越多，離子半徑越小，所以W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋， 故*為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋。

【點睛】利用元素週期表、元素週期律，結合元素的位、構、*三者的密切關係進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數是元素在週期表的週期數，最外層電子數是元素原子所在的主族序數，同一週期隨着元素原子序數的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬*逐漸減弱，非金屬*逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬*逐漸增強，非金屬*逐漸減弱。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題