X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短週期主族元素，X、Y、Z原子最外層的電子數之和與W原子最外層的電子數相...

問題詳情：

X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短週期主族元素，X、Y、Z原子最外層的電子數之和與W原子最外層的電子數相等，X的最低負價為－4，Y的週期數是族序數的3倍。下列説法正確的是(　　)

A．原子半徑：Y>Z>X

B．Y的最高價氧化物對應的水化物的鹼*比Z的弱

C．W的氧化物對應的水化物的**一定比X的強

D．W分別與X、Z形成的化合物所含的化學鍵類型相同

【回答】

*　A

解析　X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短週期主族元素，X的最低負價為－4，則X為第二週期ⅣA族元素，為C元素；Y的週期數是族序數的3倍，則Y為Na元素；X、Y、Z原子最外層的電子數之和與W原子最外層的電子數相等，則可推出Z為Mg元素，W的最外層電子數＝1＋2＋4＝7，為Cl元素。同一週期主族元素，原子半徑隨着原子序數增大而減小，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，則原子半徑從大到小的順序為：Na>Mg>C，即Y>Z>X，故A正確；元素的金屬*越強，其最高價氧化物的水化物鹼*越強，因同一週期中，從左到右金屬*依次減弱，即金屬*：Na>Mg，所以Y的最高價氧化物對應的水化物的鹼*比Z的強，故B錯誤；W為Cl元素、X為C元素，W的氧化物對應的水化物可能為次**，其**不如碳*強，故C錯誤；W為Cl元素、X為C元素，Z為Mg元素，W與X形成的四*化碳之間化學鍵類型為共價鍵，而W與Z元素形成的*化鎂中化學鍵類型為離子鍵，即兩個化合物中所含的化學鍵類型不同，故D錯誤。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題