前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。W的最外層電子數是內層電子數的3倍，W、X、Z最外層電子數之...

問題詳情：

前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。W的最外層電子數是內層電子數的3倍，W、X、Z最外層電子數之和為10；W與Y同族。下列説法不正確的是

A. W的*化物沸點大於Y的*化物沸點

B. 簡單離子半徑：X > W

C. Z的*化物中含離子鍵

D. 最高價氧化物對應水化物的鹼*：Z > X

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，W的最外層電子數是內層電子數的3倍，則W為O元素；W與Y同族，則Y為S元素；W、X、Z最外層電子數之和為10，若Z為K元素，則X為Al元素；若Z為Ca元素，則X為Mg元素，所以W、X、Y、Z分別為O、Al、S、K或O、Mg、S、Ca，則據此分析。

【詳解】A.W、Y形成的*化物分別為H2O和H2S，水分子之間形成*鍵，所以H2O的沸點高於H2S的沸點，故A正確；

B.W為O元素，X為Al元素或Mg元素，它們形成的簡單離子分別為O2-、Mg2+或Al3+，對於具有相同電子層結構的離子，原子序數越大，半徑越小，所以離子半徑：X＜W，故B錯誤；

C.Z為Ca元素或K元素，形成的*化物中含有離子鍵，故C正確；

D.元素的金屬*越強，其最高價氧化物對應水化物的鹼*越強，無論X、Z分別為Al元素、K元素，或Mg元素、Ca元素，金屬*：Z>X，所以最高價氧化物對應水化物的鹼*：Z>X，故D正確。

故選B。

【點睛】*鍵是一種比分子間作用力稍強的相互作用，也可以認為是一種分子之間的相互作用，分子間*鍵使物質的熔點、沸點、溶解度增加，分子內*鍵對物質的影響則反之。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題