短週期主族元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。Z原子的最外層電子數是X原子內層電...

問題詳情：

短週期主族元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。Z原子的最外層電子數是X原子內層電子數的3倍，也是Y原子最外層電子數的3倍。X與Y、Z位於相鄰的週期。下列説法正確的是(　　)

A．X的最高價氧化物對應的水化物是弱*

B．元素Z位於元素週期表的第3週期Ⅵ族

C．Y形成的單質能在二氧化碳中燃燒

D．原子半徑的大小順序： r(Z)＞r(Y)＞r(X)

【回答】

C　[Z的最外層電子數為6，Y的最外層電子數為2，所以Y為鎂，Z為硫，X最外層電子數為5，為氮元素。A項，氮元素的最高價氧化物對應的水化物HNO3是強*，錯誤；B項，硫元素位於元素週期表第3週期ⅥA族，錯誤；C項，Mg能在CO2中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C，正確；D項，原子半徑：r(Mg)>r(S)>r(N)，錯誤。]

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題