*、鹼、鹽在生產和生活中有廣泛的應用。(1)焙制糕點所用發酵粉中含有碳***,其俗名為
問題詳情:
*、鹼、鹽在生產和生活中有廣泛的應用。
(1)焙制糕點所用發酵粉中含有碳***,其俗名為__________( 填字母代號)。
a 純鹼 b 燒鹼c 蘇打 d 小蘇打
(2)下圖是*氧化*溶液與硫*反應時溶液pH變化的示意圖1。
①根據圖示1判斷,該實驗是將______ ( 填“*氧化*溶液”或“硫*”)滴加到另一種溶液中。
②滴入溶液體積為V2mL時,溶液中的溶質為__________。
(3)為除去粗鹽水中的可溶*雜質MgSO4、CaCl2,某化學小組設計了以下方案,如圖2:
①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__________。
②寫出加入Ba(OH)2溶液時反應的化學方程式___________ ( 提示:微溶物不形成沉澱)
③溶液X中含有哪些雜質? __________請設計實驗加以*。(簡要寫出實驗步驟和現象) ___________
(4)為測定某石灰石樣品中碳*鈣的質量分數,稱取10g石灰石(雜質不參加反應)放入燒杯中,加入100g稀鹽*,二者恰好完全反應,反應後燒杯中利餘物質的總質量為106.7 g(氣體的溶解忽略不計)。請計算該樣品中碳*鈣的質量分數為___________。
【回答】
d 硫* Na2SO4和H2SO4 漏斗 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ NaOH 和Na2CO3 取少量溶液X於試管中,加入過量CaCl2(或BaCl2)溶液,出現白*沉澱,靜置(或過濾),向上層清液(或濾液)中滴加*酞溶液,若溶液變紅。 75%
【分析】
(1)根據碳***俗稱小蘇打解答;
(2) ①根據溶液的pH由大於7逐漸減小至小於7分析解答;②根據溶液的pH<7,顯**解答;
(3) ①根據過濾*作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗解答;②根據硫*鎂與*氧化鋇溶液反應,生成硫*鋇和*氧化鎂解答;③根據原粗鹽含有*化鈣和硫*鎂,加入過量*氧化鋇溶液後除去硫*鎂,再加入過量的碳**溶液,除去*化鈣和過量的*氧化鋇,生成*氧化*分析解答;
(4)根據反應的化學方程式計算解答
【詳解】
(1)碳***俗稱小蘇打,故選d;
(2) ①由溶液的pH由大於7逐漸減小至小於7可知,該實驗是將硫*滴加到另一種溶液中;②溶液的pH<7,顯**,故溶液中的溶質為Na2SO4和H2SO4 ;
(3) ①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗;②硫*鎂與*氧化鋇溶液反應,生成硫*鋇和*氧化鎂,反應的化學方程式為MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓;③原粗鹽含有*化鈣和硫*鎂,加入過量*氧化鋇溶液後除去硫*鎂,再加入過量的碳**溶液,除去*化鈣和過量的*氧化鋇,生成*氧化*。故溶液X中的雜質有NaOH 和Na2CO3;鑑別方法:取少量溶液X於試管中,加入過量CaCl2溶液,出現白*沉澱,則含有Na2CO3;靜置,取上層清液,向其滴加*酞溶液,若溶液變紅,則説明含有NaOH;
(4)生成二氧化碳的質量=10g+100g-106.7g=3.3g。設樣品中碳*鈣的質量為x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x=7.5g
該樣品中碳*鈣的質量分數為×100%=75%
答:該樣品中碳*鈣的質量分數為75%。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:綜合題