（2018•天津）、鹼、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。（1）化學實驗室有失去標籤的稀硫、*氧化、氧化鈣...

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問題詳情：

（2018•天津）*、鹼、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。

（1）化學實驗室有失去標籤的稀硫*、*氧化*、*氧化鈣、碳**、*化鋇五瓶無*溶液，現將其任意編號：A、B、C、D、E，然後兩兩組合進行實驗，其部分現象如表（微溶物視為可溶物）

①寫出溶液 B、C 中溶質的化學式：B ，C 。

②寫出溶液 A 與 D 反應的化學方程式。

（2）我國制鹼工業先驅侯德榜發明了“侯氏制鹼法”，其主要化學原理： NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X；

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑等。

回答下列問題：

①X 的化學式為。

②將碳**和碳***的混合物 l0g 充分加熱至質量不再改變，冷卻，稱量剩餘固體質量為 6.9g，則原混合物中碳**和碳***的質量比為（寫最簡比）。

【回答】

①NH4Cl；②4：21；

【解答】（1）根據題目給出的信息：A+B 產生氣體，因此 A、B 是稀硫*和碳**中的一個，A+C、A+D 都產生沉澱，因此 A 是碳**，B 是稀硫*； B+C產生沉澱，因此 C 是*化鋇，D 是*氧化鈣，那麼剩餘的是 E *氧化*；碳**和*氧化鈣反應生成碳*鈣白*沉澱和*氧化*，配平即可；故*為：①H2SO4；BaCl2；②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（2）①根據質量守恆定律，等號兩邊的原子種類和數目相等， NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X 中，X 是*化銨；

②根據質量守恆定律，H2O+CO2的質量=l0g﹣6.9g=3.1g；設原混合物中碳* **的質量為 x，