鉛的單質、氧化物、鹽在現代工業中有着重要用途。Ⅰ.(1)鉛能形成多種氧化物,如鹼*氧化物PbO、**氧化物Pb...
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問題詳情:
鉛的單質、氧化物、鹽在現代工業中有着重要用途。
Ⅰ.(1)鉛能形成多種氧化物,如鹼*氧化物PbO、**氧化物PbO2、類似Fe3O4 的Pb3O4,Pb3O4 與HNO3 發生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛氧化物,其反應的化學方程式為_____________。
Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料製備高純PbO,其主要流程如下:
(2)“*溶”時,在Fe2+催化下,Pb 和PbO2反應生成PbSO4生成1mol PbSO4轉移電子的物質的量為____________mol 。
(3)已知:①PbO溶解在NaOH 溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示:
②粗品PbO 中所含雜質不溶於NaOH 溶液。
結合上述信息,完成由粗品PbO得到高純PbO 的*作:將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH 溶液中,加熱至110℃,充分溶解後,__________,將濾液冷卻結晶,過濾、洗滌並乾燥得到高純PbO 固體。
(4)將PbO粗品溶解在HCl 和NaCl 的混合溶液中,得到含Na2PbCl2 的電解液,電解Na2PbCl4 溶液生成Pb 的裝置如圖所示。
①*極的電極反應式為_______________________。
②電解一段時間後,Na2PbCl4濃度極大減小,為了恢復其濃度且實現物質的循環利用,*極區採取的方法是_________________________。
【回答】
【*】Pb3O4+ 4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O135%趁熱過濾PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-繼續向*極區加PbO粗品
知識點:電化學 膠體
題型:綜合題