*、鹼、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。(1)化學實驗室有失去標籤的稀硫*、*氧化*、*氧化鈣、碳**、*化鋇...

問題詳情：

 *、鹼、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。

(1)化學實驗室有失去標籤的稀硫*、*氧化*、*氧化鈣、碳**、*化鋇五瓶無*溶液，現將其任意編號：A、B、C、D、E，然後兩兩組合進行實驗，其部分現象如下表(微溶物視為可辯物)：

①寫出溶液B、C中溶質的化學式： B________，C________。

②寫出溶液A與D反應的化學方程式________。

(2)我國制鹼工業先驅侯德榜發明了“侯氏制鹼法”，其主要化學原理：

NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X; 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。

回答下列問題：

①X的化學式為________。

②將碳**和碳***的混合物l0g充分加熱至質量不再改變，冷卻，稱量剩餘固休質量為6.9g，則原混合物中碳**和碳***的質量比為________(寫最簡比)。

【回答】

【*】    (1). H2SO4    (2). BaCl2    (3). Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH    (4). NH4Cl    (5). 4∶21

【解析】稀硫*、*氧化*、*氧化鈣、碳**、*化鋇五種溶液，能與兩種物質發生反應生成沉澱的是碳**、*化鋇，其中碳**能與稀硫*反應生成氣體，所以A是碳**，C是*化鋇，B是稀硫*，D是*氧化鈣，則E是*氧化*。①溶液B、C中溶質分別是H2SO4、BaCl2 ②溶液A與D反應的化學方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

(2)①化學反應前後各種原子個數相等，所以X的化學式為NH4Cl。②設原混合物中碳***的質量為x。

2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑   固體的差量

168         106                  168-106=62

x                                l0g-6.9g=3.1g

=，解得x=8.4g，原混合物中碳**的質量是：l0g-8.4g=1.6g

則原混合物中碳**和碳***的質量比為：1.6g：8.4g=4:21

點睛：本題主要考查*、鹼、鹽的反應以及反應現象，先判斷出物質之間能發生的反應，然後利用反應現象進行確定問題即可迎刃而解。

知識點：各地中考

題型：填空題