（明*），在生活、生產等方面應用廣泛。實驗室中，採用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）製備明...

問題詳情：

（明*），在生活、生產等方面應用廣泛。實驗室中，採用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）製備明*的過程如下圖所示。

回答下列問題：

（1）試劑①應選用________（填標號）

a．HCl溶液     b．溶液      c．氨水        d．NaOH溶液

寫出有關反應的化學方程式________________________________。

（2）沉澱B的化學式為________，將少量明*溶於水，溶液呈弱**，用方程式解釋其原因________________________________。

（3）如果把廢易拉罐先溶於過量的稀硫*中，再加入過量的NaOH溶液，微熱，過濾，得到的沉澱主要是________________________。

（4）在加入反應試劑時，為保*反應充分進行，往往加入的量要稍微過量。在*作2中如何檢驗沉澱完全，寫出檢驗方法：________________________________________________。

【回答】

D            Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋    ；    取濾液，再加入或通入氣體，若無白*沉澱生成，則已經沉澱完全   

【解析】

易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質，可選擇濃NaOH溶解，得到偏鋁**溶液，並通過過濾除去Fe、Mg等雜質，濾液中加入NH4HCO3溶液後，促進AlO2－水解生成Al（OH）3沉澱，過濾後將沉澱溶解在稀硫*中，得到硫*鋁溶液，添加K2SO4溶液後蒸發濃縮並冷卻結晶得到晶體明*；

【詳解】

（1）根據鋁能溶解在強*和強鹼*溶液，而鐵和鎂只能溶解在強**溶液中的*質差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質，故選：d；

（2）濾液中加入NH4HCO3溶液後，電離出的NH4＋和HCO3－均能促進AlO2－水解，反應式為NH4＋+AlO2－+2H2O=Al（OH）3↓+NH3·H2O，生成Al(OH)3沉澱；因Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋，則明*水溶液顯**；

（3）如果把廢易拉罐先溶於過量的稀硫*中，生成硫*鋁，硫*亞鐵、硫*鎂，再加入過量的NaOH溶液，生成偏鋁**溶液、；Fe(OH)2，Fe(OH)2易被氧化成 ，所以微熱，過濾後得到的沉澱主要是、 。

（4）在加入反應試劑時，為保*反應充分進行，往往加入的量要稍微過量。在*作2中檢驗沉澱完全的方法： 取濾液，再加入或通入氣體，若無白*沉澱生成，則已經沉澱完全。

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題