碳**俗稱純鹼或蘇打,在生活、生產和實驗硏究中均有廣泛應用。(配製溶液)配製溶質質量分數分別為1%、2%和4%...
問題詳情:
碳**俗稱純鹼或蘇打,在生活、生產和實驗硏究中均有廣泛應用。
(配製溶液)配製溶質質量分數分別為1%、2%和4%的Na2CO3溶液
(1)若配製50g溶質質量分數為4%的Na2CO3溶液,下列*作正確的是______(填字母)。
a.用托盤天平稱取2gNa2CO3固體
b.選用50mL量筒量取所需體積的水
c.選用帶玻璃塞的廣口試劑瓶,將配好的溶液裝瓶並貼標籤
(2)分別測定25℃時,上述3種溶液的pH,記錄數據如下:
實驗編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
溶質質量分數 | 1% | 2% | 4% |
溶液pH | 11.62 | 11.76 | 11.90 |
分析I、Ⅱ、Ⅲ三組數據可得出的結論是________。
(製備物質)用Na2CO3溶液和FeSO4溶液發生複分解反應製備FeCO3
(已知溶液pH大於8.8時,Fe2+完全生成Fe(OH)2沉澱)
(3)在燒杯中製備FeCO3沉澱時,應選用的加料方式是______(填字母)。
a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到燒杯中
b.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中
c.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的燒杯中
(4)潮濕的FeCO3固體置於空氣中易變質,反應如下:,則X的化學式為___________。
(標定濃度)標定待測鹽*的溶質質量分數
(5)將Na2CO3固體在270℃乾燥至恆重,準確稱取0.212g無水Na2CO3於錐形瓶中,加入50mL蒸餾水溶解,滴入待測鹽*,當兩者恰好完全反應時,消耗鹽*的體積為20.00mL(該鹽*的密度近似等於1g·mL-1,反應中Na2CO3所含的碳元素全部轉化為CO2)。
①列式計算待測鹽*的溶質質量分數_____(結果用百分數表示,保留兩位小數)。
②若上述測定過程中Na2CO3固體未經充分乾燥,則測出鹽*的溶質質量分數將_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
【回答】
ab 25℃時,Na2CO3溶液的溶質質量分數越大,鹼*越強 b Fe(OH)3 0.73% 偏大
【解析】
【分析】
【詳解】
(1)配製50g、4%的碳**溶液,需要稱量碳**的質量為:50g×4%=2g,需要稱量水的體積為:50g-2g=48g,48g÷1g/mL=48mL。
a、根據分析可知,應該用托盤天平稱量碳**固體2g。a正確;
b、通過分析可知,需要量取48mL的水,則需要50mL的量筒。b正確;
c、碳**溶液是液體,應該使用細口瓶盛裝,並且用貼上標籤。c錯誤。
故*為:ab;
(2)通過圖表可知,25℃時,碳**溶液的溶質質量分數越大,溶液的pH越大,則溶液的鹼*越強。故*為:25℃時,Na2CO3溶液的溶質質量分數越大,鹼*越強;
(3)根據提示信息可知,當溶液的pH>8.8時,Fe2+會完全生成Fe(OH)2沉澱。而該反應的目的是製備FeCO3沉澱,碳**的水溶液呈鹼*,則可能會產生副產物Fe(OH)2沉澱。如果將FeSO4加入Na2CO3溶液中,則碳**溶液呈鹼*,存在OH-,pH>7,很容易生成Fe(OH)2沉澱。若將Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中,此時Fe2+是過量的,而且此時溶液顯**,Fe2+不易產生Fe(OH)2沉澱,此時CO32-很容易和Fe2+結合為沉澱析出。故*為:b;
(4)根據質量守恆定律可知,反應前後原子的個數相同。則反應前,有4個鐵原子、4個碳原子、12個*原子、20個氧原子,反應後有4個碳原子、8個氧原子,相差了4個鐵原子、12個*原子、12個氧原子,則X的化學式為Fe(OH)3。故*為:Fe(OH)3;
(5)①消耗鹽*的質量為:20mL×1g·mL-1=20g。
設反應消耗的HCl的質量為x。
解得x=0.146g
則鹽*的溶質質量分數為:。
②若碳**沒有充分乾燥,則實際的碳**的質量小於0.212g,則消耗的HCl的質量小於對應的0.146g,對應消耗的鹽*溶液的質量也小於20g。但是進行相關計算時,仍然會按照“碳**的質量為0.212g”進行計算,則會導致計算溶質的質量分數時,計算的參加反應的HCl的質量依然為0.146g,但是實際消耗的溶液的質量減少了,則會導致計算出的溶質質量分數偏大。故*為:偏大。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:實驗題