學會物質的分離提純和準確配製一定質量分數的溶液在實際應用中有重要意義。(已知：20℃*化*的溶解度為36g，水...

問題詳情：

學會物質的分離提純和準確配製一定質量分數的溶液在實際應用中有重要意義。(已知：20℃*化*的溶解度為36g，水的密度可近似看作1g/mL)

實驗一：溶液配製

(1)用*化*固體配製100g質量分數為5%的*化*溶液。需要*化*____g，水___mL。

(2)0.9%的醫用*化*溶液俗稱生理鹽水，可用於補充人體所需電解質。生理鹽水中的溶質為_____。

實驗二：粗鹽提純

(3)*作①中玻璃棒的作用是_____，*作②的名稱為_____。

(4)20℃時提純9g粗鹽，若已知粗鹽中*化*含量約為80%，溶解時應選擇哪一種規格的量筒量取所需要的水最為合適(提供的量筒規格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”)，請你選擇並説明理由________。

(5)提純後的精鹽屬於____(填“純淨物”或“混合物”)。

【回答】

5    95    NaCl    攪拌    過濾    25mL；粗鹽中*化*的質量為7.2g，此温度下*化*全部溶解需要水20mL    混合物   

【解析】

(1)配製100g質量分數為5%的*化*溶液，需要*化*的質量為：100g×5%=5g，水的質量為100g-5g=95g，就是95mL；(2)生理鹽水中的溶質為*化*；(3)據圖可以看出，*作①是溶解，其中玻璃棒的作用是攪拌，*作②後得到的是固體和液體，是過濾*作；(4)粗鹽中*化*的質量為：9g×80%=7.2g，該温度下*化*的溶解度為36g，故完全溶解7.2g*化*需要水的質量為20g，就是20mL，因此需要25mL的量筒合適；(5)提純後的精鹽只是除去了不溶*固體雜質，還含有可溶*雜質沒有除去，因此屬於混合物。

知識點：物質的鑑別、推斷與分離、提純

題型：實驗題