實驗室配製飽和澄清石灰水和質量分數為10%的*氧化*溶液，並進行有關實驗。下表是20℃時部分物質的溶解度數據。...

問題詳情：

實驗室配製飽和澄清石灰水和質量分數為10%的*氧化*溶液，並進行有關實驗。

下表是20℃時部分物質的溶解度數據。

（1）配製溶液。其中配製100g 10%*氧化*溶液的基本步驟是：

稱取*氧化*固體﹣量取水﹣溶解﹣裝瓶﹣貼標籤。

①稱取*氧化*固體的質量　　g。

②已知水的密度為1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，畫出水的液麪。

③裝瓶後貼標籤，在標籤上填寫：　。

（2）進行*質探究實驗，20℃時，根據數據回答下列問題：

①向飽和澄清石灰水中通入CO2直至過量，先生成CaCO3，再轉化為Ca（HCO3）2，可觀察到的現象是　　。

②向10%*氧化*溶液中通入CO2直至過量，先生成Na2CO3，再轉化為NaHCO3，可觀察到的現象是　　。

③理論上吸收4.4gCO2，需飽和澄清石灰水的質量至少為　g，或需10%*氧化*溶液的質量至少為　　g．（計算結果精確到個位）

【回答】

【解答】解：（1）①①稱取*氧化*固體的質量：100g×10%＝10g。

故填：10。

②需要水的體積：（100g﹣10g）÷1g/cm3＝90mL，如下圖所示：

③裝瓶後貼標籤，在標籤上填寫：*氧化*溶液  10%。

故填：*氧化*溶液  10%。

（2）①向飽和澄清石灰水中通入CO2直至過量，先生成CaCO3，產生白*沉澱，再轉化為Ca（HCO3）2，沉澱消失，因此可觀察到的現象是溶液先變渾濁，後變澄清。

故填：故填：溶液先變渾濁，後變澄清。

②向10%*氧化*溶液中通入CO2直至過量，先生成Na2CO3，再轉化為NaHCO3，由於碳***溶解度較小，一段時間後碳***部分析出，出現白*沉澱。

故填：一段時間後出現白*沉澱。

③二氧化碳和*氧化鈣、*氧化*反應的化學方程式及其質量關係：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，

74               44

7.4g           4.4g

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，

80          44

8g         4.4g

理論上吸收4.4gCO2，至少需飽和澄清石灰水的質量：×100g+7.4g＝4632g，

至少需10%*氧化*溶液的質量：8g÷10%＝80g，

故填：4632；80。

【點評】本題主要考查物質的*質，解答時要根據各種物質的*質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。

知識點：未分類

題型：綜合題