向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的醋*溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷中，正確的是(　　)...

問題詳情：

向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的醋*溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷中，正確的是(　　)

A．在M點，兩者恰好反應完全

B．滴定前，*中c(H＋)等於鹼中c(OH－)

C．NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1

D．在N點，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COOH)　

【回答】

解析：選C。CH3COOH是弱電解質，當混合液pH＝7時，CH3COOH是過量的，A錯；由圖可以看出NaOH溶液的pH＝13，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，而CH3COOH是弱電解質，部分電離，c(H＋)<0.1 mol·L－1，B錯，C正確；由圖像可知，在N點時為等物質的量濃度的醋*和醋**溶液，pH<7，即醋*的電離大於醋**的水解，則c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，但是由於CH3COOH的電離程度較小，故 c(CH3COOH)>c(H＋)，D錯。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題