室温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入下列物質。有關結論正確的是(　　)加入的物質結論A10...

來源：國語幫 3.05W

問題詳情：

室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物質。有關結論正確的是(　　)

	加入的物質	結論
A	100 mL 0.1 mol/L鹽*	溶液中2c(NH)＝c(Cl－)
B	0.01 mol Na2O2固體	反應完全後，溶液pH增大，c(Na＋)＝2c(Cl－)
C	100 mL H2O	由水電離出的c(H＋)·c(OH－)變大(均為自由離子)
D	100 mL 0.1 mol/L氨水	溶液中減小

【回答】

*　B

解析　加入100 mL 0.1 mol/L鹽*，由於銨根離子部分水解，則2c(NH)<c(Cl－)，故A錯誤；*離子和*離子不發生水解，0.01 mol Na2O2固體反應後生成0.02 mol*離子，原溶液中含有*離子的物質的量為0.1 mol/L×0.1 L＝0.01 mol，則c(Na＋)＝2c(Cl－)，且反應後*氧化*過量，溶液呈鹼*，溶液的pH增大，故B正確；加入100 mL H2O後，溶液濃度減小，銨根離子的水解程度增大，但水電離產生的c(H＋)減小，故水電離出的c(H＋)·c(OH－)的乘積會減小，故C錯誤；加入100 mL 0.1 mol/L氨水，溶液鹼*增強，則c(OH－)增大，由於NH3·H2O的電離和NH的水解都是微弱的，混合後溶液體積增大，所以c(NH)減小，溶液中增大，故D錯誤。