室温時，向四份各1L0.01mol·L－1的HCl溶液中分別加入0.02mol下表中的金屬，反應完成後再加入0...
來源：國語幫 2.32W
問題詳情：
室温時，向四份各1 L 0.01 mol·L－1的HCl溶液中分別加入0.02 mol下表中的金屬，反應完成後再加入0.01 mol的另一種金屬，在全過程中，放出氣體最多的是( )
選項 | A | B | C | D |
第一次加入 | Al | Na | Zn | Mg |
第二次加入 | K | Mg | Al | Cu |
【回答】
解析 A項中，首先Al與0.01 mol H＋反應生成H2 0.01 g，Al過量
mol，0.01 mol K再與水反應生成H2 0.01 g，KOH 0.01 mol。反應2Al＋2KOH＋2H2O===2KAlO2＋3H2↑中，據0.01 mol KOH計算，又生成H2 0.03 g，總共生成H2 0.05 g。B項中，0.02 mol Na與水反應生成H2 0.02 g，Mg與NaOH溶液不反應，故H2總質量最多0.02 g。C項中，只有Zn與*反應，生成H2 0.01 g，Al與水不反應。D項中，只有Mg與*反應，生成H2 0.01 g，Cu與水不反應。
* A
知識點：鐵和鐵的化合物
題型：選擇題
