將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室温，所得溶液中*離子濃度的大小順序是（溶液體積變化...
來源：國語幫 1.47W
問題詳情：
將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室温，所得溶液中*離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）
A． | ①＞②＞③＞④ | B． | ①＞②＞④＞③ | C． | ①=②＞③＞④ | D． | ①=②＞③=④ |
【回答】
考點：
離子濃度大小的比較；氧化還原反應；鹽類水解的應用．
專題：
壓軸題；溶液和膠體專題．
分析：
等物質的量的Na2O2與Na2O分別於水反應生成等物質的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH﹣濃度相同，均約為0.2mol/L，Na2CO3因水解，使*離子濃度稍增大：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．
解答：
解：由①反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反應為Na2O+H2O=2NaOH溶於水，二者消耗的水的量相同，生成等物質的量的NaOH，故生成的OH﹣濃度相同，均約為0.2mol/L，故為①=②；
③中碳*根水解使得*離子濃度稍大於④，而④中NaCl的濃度為0.1mol/L，故*為C．
點評：
這是一道多年的陳題，對學生守恆思想的考查，是一道典型的“計而不算”的計算題．注意溶液中的化學反應．
知識點：*的化合物
題型：選擇題
