短週期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10；A與C同主族...

問題詳情：

短週期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10；A與C同主族，B與D同主族，A、C原子最外層電子數之和等於B原子次外層電子數，則下列敍述正確的是(　　)

A．D元素處於元素週期表第3週期ⅥA族

B．四種元素原子半徑大小順序是A<B<C<D

C．B、D的最高價氧化物具有相似的物理*質和化學*質

D．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質

【回答】

【解析】　短週期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，且B、D同主族，所以B位於第二週期，內層電子數為2；根據A、C同主族，且A、C原子最外層電子數之和等於B原子次外層電子數知，A、C為第ⅠA族元素，C為Na；根據四種原子最外層電子數之和為10知，B、D為第ⅣA族元素，B為C，D為Si；根據四種原子的核電荷數之和為32知，A為H。選項A，D元素處於元素週期表第3週期第ⅣA族，A錯誤；選項B，四種元素原子半徑大小順序是A<B<D<C，B錯誤；選項C，B、D兩元素的最高價氧化物分別為CO2、SiO2，其物理*質明顯不同，C錯誤；選項D，2C＋SiO2Si＋2CO↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，D正確。

【*】　D

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題